Cấu trúc và đặc điểm của ion iốt Iotua

Ion iốt là một trong những anion lớn nhất. Nó có bán kính khoảng 206 pm. Để so sánh, ion halogen nhẹ hơn đáng kể là ion brom (196 pm), ion clo (181 pm), và ion flo (133 pm). Một phần do kích cỡ của nó, ion iốt hình thành các liên kết tương đối yếu với hầu hết các yếu tố.

Hầu hết muối iốt đều hòa tan trong nước, nhưng ít hơn so với các clo và brom có liên quan. Iốt, có kích thước lớn, kém hydrophilic so với các anion nhỏ hơn. Một hệ quả của điều này là natri iodua hòa tan trong aceton, trong khi natri clorua thì không. Độ tan tan của bạc iodua và chì iodua phản ảnh đặc tính đồng hóa trị của các iodua kim loại này. Một thử nghiệm cho sự có mặt của ion iốt là sự hình thành các chất kết tủa màu vàng của các hợp chất này khi xử lý một dung dịch bạc nitrat hoặc chì (II) nitrate.

Các dung dịch nước của muối iốt hòa tan iốt tốt hơn nước tinh khiết. Hiệu ứng này là do sự hình thành của ion triiodide, nó có màu nâu:

I− + I2 ⇌ I−
3

Tính chất oxy hóa - khử

Muối iốt là chất khử nhẹ và nhiều chất phản ứng với oxy để tạo iốt. Chất khử là một thuật ngữ hóa học cho một chất chống oxy hoá. Tính chất chống oxy hoá của nó có thể được thể hiện qua phương trình sau:

I− ⇌ 1⁄2 I2 + e−      E° = −0.54 V (so với SHE)

Vì ion iốt bị oxy hóa dễ dàng nên một số enzim có thể biến nó thành các chất iốt hóa điện phân, như chất tham gia cho việc tổng hợp vô số các sản phẩm tự nhiên chứa iốt. Ion iốt có thể hoạt động như một chất nhường electron có thể phá huỷ các loại oxy phản ứng như Hydro peroxid:

2 I− + peroxidase + H2O2 + tyrosin, histidin, lipit, etc. → hợp chất iốt + H2O + 2 e− (chất chống oxy hóa).